Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 4 molV = 25 LT = 75 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 25 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 4 molV = 10 LT = 120 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 10 LT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
90 g CH₄V = 20 LT = 90 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 90 g CH₄ bei 90 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 90 gM = 16,04 g/molV = 20 LT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
350 g CH₄P = 750 kPaT = 30 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 350 g CH₄ bei 750 kPa und 30 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 350 gM = 16,04 g/molP = 750 kPaT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
He, M = 4,003 g/molP = 300 kPaT = 20 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von He bei 300 kPa und 20 °C als ideales Gas.

M = 4,003 g/molP = 300 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 150 kPa, 20 L, 20 °C über zu 500 kPa und 170 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 150 kPaV1 = 20 LT1 = 20 °CP2 = 500 kPaT2 = 170 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 463,1 kPa
  2. 2. P = 1307 kPa
  3. 3. P = 847 kPa
  4. 4. V = 73,33 L
  5. 5. ρ = 0,4927 kg/m³
  6. 6. V2 = 9,07 L

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