Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1,5 molV = 5 LT = 70 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 5 LT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 0,5 molV = 10 LT = 145 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 10 LT = 145 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
300 g ArV = 20 LT = 5 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 300 g Ar bei 5 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 300 gM = 39,95 g/molV = 20 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
390 g CO₂V = 5 LT = 20 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 390 g CO₂ bei 20 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 390 gM = 44,01 g/molV = 5 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 150 kPa, 20 L, 40 °C über zu 200 kPa und 190 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 150 kPaV1 = 20 LT1 = 40 °CP2 = 200 kPaT2 = 190 °C
V2 = L
6.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 450 kPaT = 50 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 450 kPa und 50 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 450 kPaT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 855,9 kPa
  2. 2. P = 173,8 kPa
  3. 3. P = 868,3 kPa
  4. 4. P = 4320 kPa
  5. 5. V2 = 22,19 L
  6. 6. ρ = 2,687 kg/m³

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