Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 3 molV = 40 LT = 5 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 40 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 0,5 molV = 25 LT = 55 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 25 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
40 g ArV = 20 LT = 80 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 40 g Ar bei 80 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 40 gM = 39,95 g/molV = 20 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
70 g CO₂P = 650 kPaT = 75 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 70 g CO₂ bei 650 kPa und 75 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 70 gM = 44,01 g/molP = 650 kPaT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 100 kPa, 20 L, 40 °C über zu 300 kPa und 130 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 100 kPaV1 = 20 LT1 = 40 °CP2 = 300 kPaT2 = 130 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 250 kPa, 10 L, 10 °C über zu 500 kPa und 110 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 250 kPaV1 = 10 LT1 = 10 °CP2 = 500 kPaT2 = 110 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 173,4 kPa
  2. 2. P = 54,56 kPa
  3. 3. P = 147 kPa
  4. 4. V = 7,083 L
  5. 5. V2 = 8,583 L
  6. 6. V2 = 6,766 L

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