Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 0,5 molV = 40 LT = 130 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 40 LT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1 molV = 10 LT = 85 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 10 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
470 g CH₄V = 20 LT = 25 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 470 g CH₄ bei 25 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 470 gM = 16,04 g/molV = 20 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
90 g ArV = 10 LT = 5 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 90 g Ar bei 5 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 90 gM = 39,95 g/molV = 10 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 150 kPa, 10 L, 20 °C über zu 300 kPa und 140 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 150 kPaV1 = 10 LT1 = 20 °CP2 = 300 kPaT2 = 140 °C
V2 = L
6.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 800 kPaT = 180 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 800 kPa und 180 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 800 kPaT = 180 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 41,9 kPa
  2. 2. P = 297,8 kPa
  3. 3. P = 3632 kPa
  4. 4. P = 521 kPa
  5. 5. V2 = 7,047 L
  6. 6. ρ = 3,406 kg/m³

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