Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2,5 molV = 10 LT = 50 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 10 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 4 molV = 10 LT = 5 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 10 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
470 g N₂V = 5 LT = 100 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 470 g N₂ bei 100 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 470 gM = 28,01 g/molV = 5 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
300 g CH₄V = 20 LT = 25 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 300 g CH₄ bei 25 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 300 gM = 16,04 g/molV = 20 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
O₂, M = 32 g/molP = 700 kPaT = 30 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von O₂ bei 700 kPa und 30 °C als ideales Gas.

M = 32 g/molP = 700 kPaT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 200 kPa, 2 L, 25 °C über zu 500 kPa und 100 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 200 kPaV1 = 2 LT1 = 25 °CP2 = 500 kPaT2 = 100 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 671,7 kPa
  2. 2. P = 925 kPa
  3. 3. P = 10411 kPa
  4. 4. P = 2318 kPa
  5. 5. ρ = 8,888 kg/m³
  6. 6. V2 = 1,001 L

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