Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2 molV = 15 LT = 145 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 15 LT = 145 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 0,5 molV = 20 LT = 130 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 20 LT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
50 g CO₂V = 10 LT = 30 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 50 g CO₂ bei 30 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 50 gM = 44,01 g/molV = 10 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
190 g O₂V = 30 LT = 10 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 190 g O₂ bei 10 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 190 gM = 32 g/molV = 30 LT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 250 kPa, 5 L, 20 °C über zu 450 kPa und 90 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 250 kPaV1 = 5 LT1 = 20 °CP2 = 450 kPaT2 = 90 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 250 kPa, 2 L, 40 °C über zu 150 kPa und 50 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 250 kPaV1 = 2 LT1 = 40 °CP2 = 150 kPaT2 = 50 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 463,5 kPa
  2. 2. P = 83,79 kPa
  3. 3. P = 286,3 kPa
  4. 4. P = 465,9 kPa
  5. 5. V2 = 3,441 L
  6. 6. V2 = 3,44 L

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