Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1,5 molV = 20 LT = 70 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 20 LT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 5 molV = 20 LT = 85 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 20 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
210 g CO₂V = 10 LT = 30 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 210 g CO₂ bei 30 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 210 gM = 44,01 g/molV = 10 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
400 g HeP = 700 kPaT = 50 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 400 g He bei 700 kPa und 50 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 400 gM = 4,003 g/molP = 700 kPaT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CO₂ geht von 200 kPa, 10 L, 30 °C über zu 250 kPa und 200 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 200 kPaV1 = 10 LT1 = 30 °CP2 = 250 kPaT2 = 200 °C
V2 = L
6.Schwer
O₂, M = 32 g/molP = 200 kPaT = 80 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von O₂ bei 200 kPa und 80 °C als ideales Gas.

M = 32 g/molP = 200 kPaT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 214 kPa
  2. 2. P = 744,4 kPa
  3. 3. P = 1203 kPa
  4. 4. V = 383,5 L
  5. 5. V2 = 12,49 L
  6. 6. ρ = 2,18 kg/m³

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