Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 4 molV = 40 LT = 120 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 40 LT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 4 molV = 40 LT = 100 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 40 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
450 g O₂P = 400 kPaT = 5 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 450 g O₂ bei 400 kPa und 5 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 450 gM = 32 g/molP = 400 kPaT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
30 g CH₄P = 750 kPaT = 40 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 30 g CH₄ bei 750 kPa und 40 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 30 gM = 16,04 g/molP = 750 kPaT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Ar, M = 39,95 g/molP = 100 kPaT = 190 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von Ar bei 100 kPa und 190 °C als ideales Gas.

M = 39,95 g/molP = 100 kPaT = 190 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 300 kPa, 2 L, 30 °C über zu 550 kPa und 110 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 2 LT1 = 30 °CP2 = 550 kPaT2 = 110 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 326,9 kPa
  2. 2. P = 310,2 kPa
  3. 3. V = 81,3 L
  4. 4. V = 6,493 L
  5. 5. ρ = 1,037 kg/m³
  6. 6. V2 = 1,379 L

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