Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 20 LT = 65 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 20 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 4 molV = 40 LT = 30 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 40 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
40 g HeP = 700 kPaT = 60 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 40 g He bei 700 kPa und 60 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 40 gM = 4,003 g/molP = 700 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
430 g HeP = 800 kPaT = 95 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 430 g He bei 800 kPa und 95 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 430 gM = 4,003 g/molP = 800 kPaT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 200 kPa, 10 L, 15 °C über zu 700 kPa und 80 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 200 kPaV1 = 10 LT1 = 15 °CP2 = 700 kPaT2 = 80 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 150 kPa, 2 L, 35 °C über zu 350 kPa und 170 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 150 kPaV1 = 2 LT1 = 35 °CP2 = 350 kPaT2 = 170 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 140,6 kPa
  2. 2. P = 252 kPa
  3. 3. V = 39,54 L
  4. 4. V = 411 L
  5. 5. V2 = 3,502 L
  6. 6. V2 = 1,233 L

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