Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2,5 molV = 20 LT = 110 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 20 LT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 0,5 molV = 15 LT = 35 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 15 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
150 g N₂V = 5 LT = 100 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 150 g N₂ bei 100 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 150 gM = 28,01 g/molV = 5 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
120 g N₂V = 20 LT = 75 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 120 g N₂ bei 75 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 120 gM = 28,01 g/molV = 20 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
He, M = 4,003 g/molP = 300 kPaT = 0 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von He bei 300 kPa und 0 °C als ideales Gas.

M = 4,003 g/molP = 300 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 300 kPa, 5 L, 35 °C über zu 600 kPa und 200 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 5 LT1 = 35 °CP2 = 600 kPaT2 = 200 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 398,2 kPa
  2. 2. P = 85,4 kPa
  3. 3. P = 3323 kPa
  4. 4. P = 620 kPa
  5. 5. ρ = 0,5288 kg/m³
  6. 6. V2 = 3,839 L

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