Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2 molV = 25 LT = 55 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 25 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1,5 molV = 20 LT = 80 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 20 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
450 g CH₄V = 50 LT = 0 °CP = ?

Ein Behälter mit 50 L enthält 450 g CH₄ bei 0 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 450 gM = 16,04 g/molV = 50 LT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
320 g N₂P = 250 kPaT = 20 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 320 g N₂ bei 250 kPa und 20 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 320 gM = 28,01 g/molP = 250 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 400 kPa, 2 L, 15 °C über zu 400 kPa und 210 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 400 kPaV1 = 2 LT1 = 15 °CP2 = 400 kPaT2 = 210 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 400 kPa, 2 L, 10 °C über zu 350 kPa und 100 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 400 kPaV1 = 2 LT1 = 10 °CP2 = 350 kPaT2 = 100 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 218,3 kPa
  2. 2. P = 220,2 kPa
  3. 3. P = 1274 kPa
  4. 4. V = 111,4 L
  5. 5. V2 = 3,353 L
  6. 6. V2 = 3,012 L

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