Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 3 molV = 20 LT = 25 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 20 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2 molV = 5 LT = 50 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 5 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
390 g N₂P = 500 kPaT = 60 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 390 g N₂ bei 500 kPa und 60 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 390 gM = 28,01 g/molP = 500 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
50 g O₂P = 700 kPaT = 5 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 50 g O₂ bei 700 kPa und 5 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 50 gM = 32 g/molP = 700 kPaT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 300 kPa, 10 L, 25 °C über zu 800 kPa und 60 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 10 LT1 = 25 °CP2 = 800 kPaT2 = 60 °C
V2 = L
6.Schwer
He, M = 4,003 g/molP = 250 kPaT = 140 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von He bei 250 kPa und 140 °C als ideales Gas.

M = 4,003 g/molP = 250 kPaT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 371,8 kPa
  2. 2. P = 1075 kPa
  3. 3. V = 77,13 L
  4. 4. V = 5,162 L
  5. 5. V2 = 4,19 L
  6. 6. ρ = 0,2913 kg/m³

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