Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1,5 molV = 15 LT = 40 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 15 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2 molV = 50 LT = 115 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 50 LT = 115 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
120 g O₂V = 30 LT = 95 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 120 g O₂ bei 95 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 120 gM = 32 g/molV = 30 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
480 g O₂V = 10 LT = 0 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 480 g O₂ bei 0 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 480 gM = 32 g/molV = 10 LT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Ar, M = 39,95 g/molP = 650 kPaT = 200 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von Ar bei 650 kPa und 200 °C als ideales Gas.

M = 39,95 g/molP = 650 kPaT = 200 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 200 kPa, 10 L, 30 °C über zu 300 kPa und 140 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 200 kPaV1 = 10 LT1 = 30 °CP2 = 300 kPaT2 = 140 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 260,4 kPa
  2. 2. P = 129,1 kPa
  3. 3. P = 382,6 kPa
  4. 4. P = 3406 kPa
  5. 5. ρ = 6,601 kg/m³
  6. 6. V2 = 9,086 L

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