Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1,5 molV = 40 LT = 105 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 40 LT = 105 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1,5 molV = 25 LT = 30 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 25 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
270 g HeP = 600 kPaT = 0 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 270 g He bei 600 kPa und 0 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 270 gM = 4,003 g/molP = 600 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
470 g CH₄P = 400 kPaT = 15 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 470 g CH₄ bei 400 kPa und 15 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 470 gM = 16,04 g/molP = 400 kPaT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 350 kPa, 2 L, 10 °C über zu 700 kPa und 70 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 350 kPaV1 = 2 LT1 = 10 °CP2 = 700 kPaT2 = 70 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 200 kPa, 10 L, 15 °C über zu 750 kPa und 150 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 200 kPaV1 = 10 LT1 = 15 °CP2 = 750 kPaT2 = 150 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 117,9 kPa
  2. 2. P = 151,2 kPa
  3. 3. V = 255,3 L
  4. 4. V = 175,5 L
  5. 5. V2 = 1,212 L
  6. 6. V2 = 3,916 L

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