Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2,5 molV = 40 LT = 5 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 40 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1,5 molV = 40 LT = 80 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 40 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
290 g HeV = 30 LT = 75 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 290 g He bei 75 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 290 gM = 4,003 g/molV = 30 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
420 g CH₄P = 400 kPaT = 75 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 420 g CH₄ bei 400 kPa und 75 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 420 gM = 16,04 g/molP = 400 kPaT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 200 kPa, 5 L, 10 °C über zu 650 kPa und 110 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 200 kPaV1 = 5 LT1 = 10 °CP2 = 650 kPaT2 = 110 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 100 kPa, 20 L, 10 °C über zu 150 kPa und 250 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 100 kPaV1 = 20 LT1 = 10 °CP2 = 150 kPaT2 = 250 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 144,5 kPa
  2. 2. P = 110,1 kPa
  3. 3. P = 6990 kPa
  4. 4. V = 189,5 L
  5. 5. V2 = 2,082 L
  6. 6. V2 = 24,63 L

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