Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2 molV = 20 LT = 100 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 20 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 0,5 molV = 40 LT = 75 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 40 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
380 g N₂P = 200 kPaT = 35 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 380 g N₂ bei 200 kPa und 35 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 380 gM = 28,01 g/molP = 200 kPaT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
20 g CO₂V = 5 LT = 95 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 20 g CO₂ bei 95 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 20 gM = 44,01 g/molV = 5 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 300 kPaT = 70 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 300 kPa und 70 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 300 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 450 kPaT = 30 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 450 kPa und 30 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 450 kPaT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 310,2 kPa
  2. 2. P = 36,18 kPa
  3. 3. V = 173,8 L
  4. 4. P = 278,2 kPa
  5. 5. ρ = 1,687 kg/m³
  6. 6. ρ = 2,864 kg/m³

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