Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 0,5 molV = 10 LT = 105 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 10 LT = 105 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 3 molV = 25 LT = 80 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 25 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
130 g N₂V = 20 LT = 55 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 130 g N₂ bei 55 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 130 gM = 28,01 g/molV = 20 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
180 g CO₂P = 300 kPaT = 75 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 180 g CO₂ bei 300 kPa und 75 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 180 gM = 44,01 g/molP = 300 kPaT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 300 kPa, 5 L, 30 °C über zu 300 kPa und 130 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 5 LT1 = 30 °CP2 = 300 kPaT2 = 130 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 100 kPa, 5 L, 30 °C über zu 500 kPa und 190 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 100 kPaV1 = 5 LT1 = 30 °CP2 = 500 kPaT2 = 190 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 157,2 kPa
  2. 2. P = 352,3 kPa
  3. 3. P = 633,1 kPa
  4. 4. V = 39,46 L
  5. 5. V2 = 6,649 L
  6. 6. V2 = 1,528 L

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