Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 25 LT = 135 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 25 LT = 135 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2 molV = 10 LT = 145 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 10 LT = 145 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
60 g ArP = 600 kPaT = 70 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 60 g Ar bei 600 kPa und 70 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 60 gM = 39,95 g/molP = 600 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
180 g CO₂V = 30 LT = 90 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 180 g CO₂ bei 90 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 180 gM = 44,01 g/molV = 30 LT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 200 kPa, 5 L, 30 °C über zu 800 kPa und 230 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 200 kPaV1 = 5 LT1 = 30 °CP2 = 800 kPaT2 = 230 °C
V2 = L
6.Schwer
He, M = 4,003 g/molP = 200 kPaT = 60 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von He bei 200 kPa und 60 °C als ideales Gas.

M = 4,003 g/molP = 200 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 135,7 kPa
  2. 2. P = 695,3 kPa
  3. 3. V = 7,141 L
  4. 4. P = 411,6 kPa
  5. 5. V2 = 2,075 L
  6. 6. ρ = 0,289 kg/m³

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