Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1,5 molV = 20 LT = 10 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 20 LT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1 molV = 25 LT = 20 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 25 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
330 g ArV = 30 LT = 55 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 330 g Ar bei 55 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 330 gM = 39,95 g/molV = 30 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
400 g HeV = 10 LT = 25 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 400 g He bei 25 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 400 gM = 4,003 g/molV = 10 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 250 kPa, 5 L, 15 °C über zu 600 kPa und 120 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 250 kPaV1 = 5 LT1 = 15 °CP2 = 600 kPaT2 = 120 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 100 kPa, 2 L, 15 °C über zu 100 kPa und 160 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 100 kPaV1 = 2 LT1 = 15 °CP2 = 100 kPaT2 = 160 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 176,6 kPa
  2. 2. P = 97,49 kPa
  3. 3. P = 751,2 kPa
  4. 4. P = 24770 kPa
  5. 5. V2 = 2,842 L
  6. 6. V2 = 3,006 L

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