Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2,5 molV = 25 LT = 65 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 25 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 3 molV = 15 LT = 120 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 15 LT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
220 g N₂V = 30 LT = 10 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 220 g N₂ bei 10 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 220 gM = 28,01 g/molV = 30 LT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
300 g O₂V = 50 LT = 80 °CP = ?

Ein Behälter mit 50 L enthält 300 g O₂ bei 80 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 300 gM = 32 g/molV = 50 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 100 kPa, 5 L, 35 °C über zu 200 kPa und 220 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 100 kPaV1 = 5 LT1 = 35 °CP2 = 200 kPaT2 = 220 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 200 kPa, 2 L, 25 °C über zu 550 kPa und 240 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 200 kPaV1 = 2 LT1 = 25 °CP2 = 550 kPaT2 = 240 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 281,1 kPa
  2. 2. P = 653,7 kPa
  3. 3. P = 616,3 kPa
  4. 4. P = 550,5 kPa
  5. 5. V2 = 4,001 L
  6. 6. V2 = 1,252 L

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