Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 5 molV = 20 LT = 110 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 20 LT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2,5 molV = 20 LT = 95 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 20 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
440 g ArP = 600 kPaT = 90 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 440 g Ar bei 600 kPa und 90 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 440 gM = 39,95 g/molP = 600 kPaT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
370 g ArP = 400 kPaT = 40 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 370 g Ar bei 400 kPa und 40 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 370 gM = 39,95 g/molP = 400 kPaT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
He, M = 4,003 g/molP = 600 kPaT = 40 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von He bei 600 kPa und 40 °C als ideales Gas.

M = 4,003 g/molP = 600 kPaT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 350 kPa, 2 L, 15 °C über zu 300 kPa und 70 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 350 kPaV1 = 2 LT1 = 15 °CP2 = 300 kPaT2 = 70 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 796,4 kPa
  2. 2. P = 382,6 kPa
  3. 3. V = 55,42 L
  4. 4. V = 60,28 L
  5. 5. ρ = 0,9225 kg/m³
  6. 6. V2 = 2,779 L

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