Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 25 LT = 85 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 25 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 3 molV = 15 LT = 40 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 15 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
450 g N₂V = 50 LT = 40 °CP = ?

Ein Behälter mit 50 L enthält 450 g N₂ bei 40 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 450 gM = 28,01 g/molV = 50 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
290 g O₂V = 10 LT = 60 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 290 g O₂ bei 60 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 290 gM = 32 g/molV = 10 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 200 kPa, 20 L, 20 °C über zu 350 kPa und 170 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 200 kPaV1 = 20 LT1 = 20 °CP2 = 350 kPaT2 = 170 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 400 kPa, 5 L, 10 °C über zu 100 kPa und 160 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 400 kPaV1 = 5 LT1 = 10 °CP2 = 100 kPaT2 = 160 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 119,1 kPa
  2. 2. P = 520,7 kPa
  3. 3. P = 836,5 kPa
  4. 4. P = 2510 kPa
  5. 5. V2 = 17,28 L
  6. 6. V2 = 30,6 L

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