Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 25 LT = 95 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 25 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2 molV = 10 LT = 10 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 10 LT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
200 g CH₄V = 30 LT = 90 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 200 g CH₄ bei 90 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 200 gM = 16,04 g/molV = 30 LT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
390 g N₂P = 800 kPaT = 85 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 390 g N₂ bei 800 kPa und 85 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 390 gM = 28,01 g/molP = 800 kPaT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 150 kPa, 20 L, 15 °C über zu 700 kPa und 100 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 150 kPaV1 = 20 LT1 = 15 °CP2 = 700 kPaT2 = 100 °C
V2 = L
6.Schwer
N₂, M = 28,01 g/molP = 650 kPaT = 0 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von N₂ bei 650 kPa und 0 °C als ideales Gas.

M = 28,01 g/molP = 650 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 122,4 kPa
  2. 2. P = 470,8 kPa
  3. 3. P = 1255 kPa
  4. 4. V = 51,82 L
  5. 5. V2 = 5,55 L
  6. 6. ρ = 8,017 kg/m³

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