Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 25 LT = 115 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 25 LT = 115 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 4 molV = 25 LT = 125 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 25 LT = 125 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
180 g CO₂P = 400 kPaT = 85 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 180 g CO₂ bei 400 kPa und 85 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 180 gM = 44,01 g/molP = 400 kPaT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
490 g CH₄V = 20 LT = 95 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 490 g CH₄ bei 95 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 490 gM = 16,04 g/molV = 20 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 250 kPa, 5 L, 10 °C über zu 150 kPa und 220 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 250 kPaV1 = 5 LT1 = 10 °CP2 = 150 kPaT2 = 220 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 300 kPa, 5 L, 40 °C über zu 600 kPa und 170 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 5 LT1 = 40 °CP2 = 600 kPaT2 = 170 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 129,1 kPa
  2. 2. P = 529,6 kPa
  3. 3. V = 30,45 L
  4. 4. P = 4675 kPa
  5. 5. V2 = 14,51 L
  6. 6. V2 = 3,538 L

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