Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 25 LT = 80 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 25 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 4 molV = 20 LT = 120 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 20 LT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
80 g CO₂V = 10 LT = 30 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 80 g CO₂ bei 30 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 80 gM = 44,01 g/molV = 10 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
370 g CO₂V = 5 LT = 45 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 370 g CO₂ bei 45 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 370 gM = 44,01 g/molV = 5 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
O₂, M = 32 g/molP = 750 kPaT = 10 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von O₂ bei 750 kPa und 10 °C als ideales Gas.

M = 32 g/molP = 750 kPaT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
O₂, M = 32 g/molP = 450 kPaT = 60 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von O₂ bei 450 kPa und 60 °C als ideales Gas.

M = 32 g/molP = 450 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 117,4 kPa
  2. 2. P = 653,7 kPa
  3. 3. P = 458,1 kPa
  4. 4. P = 4448 kPa
  5. 5. ρ = 10,19 kg/m³
  6. 6. ρ = 5,199 kg/m³

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