Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 5 molV = 20 LT = 120 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 20 LT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 4 molV = 40 LT = 100 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 40 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
380 g CO₂P = 200 kPaT = 90 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 380 g CO₂ bei 200 kPa und 90 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 380 gM = 44,01 g/molP = 200 kPaT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
230 g O₂V = 20 LT = 60 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 230 g O₂ bei 60 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 230 gM = 32 g/molV = 20 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
N₂, M = 28,01 g/molP = 300 kPaT = 160 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von N₂ bei 300 kPa und 160 °C als ideales Gas.

M = 28,01 g/molP = 300 kPaT = 160 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 350 kPa, 10 L, 40 °C über zu 100 kPa und 210 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 350 kPaV1 = 10 LT1 = 40 °CP2 = 100 kPaT2 = 210 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 817,2 kPa
  2. 2. P = 310,2 kPa
  3. 3. V = 130,3 L
  4. 4. P = 995,4 kPa
  5. 5. ρ = 2,333 kg/m³
  6. 6. V2 = 54 L

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