Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 40 LT = 90 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 40 LT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2 molV = 5 LT = 95 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 5 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
430 g N₂V = 20 LT = 95 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 430 g N₂ bei 95 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 430 gM = 28,01 g/molV = 20 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
210 g CH₄P = 550 kPaT = 35 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 210 g CH₄ bei 550 kPa und 35 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 210 gM = 16,04 g/molP = 550 kPaT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 100 kPa, 10 L, 10 °C über zu 400 kPa und 150 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 100 kPaV1 = 10 LT1 = 10 °CP2 = 400 kPaT2 = 150 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 100 kPa, 20 L, 20 °C über zu 450 kPa und 130 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 100 kPaV1 = 20 LT1 = 20 °CP2 = 450 kPaT2 = 130 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 75,48 kPa
  2. 2. P = 1224 kPa
  3. 3. P = 2349 kPa
  4. 4. V = 60,99 L
  5. 5. V2 = 3,736 L
  6. 6. V2 = 6,112 L

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