Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 4 molV = 40 LT = 110 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 40 LT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1 molV = 40 LT = 110 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 40 LT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
390 g HeP = 100 kPaT = 80 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 390 g He bei 100 kPa und 80 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 390 gM = 4,003 g/molP = 100 kPaT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
130 g O₂P = 100 kPaT = 0 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 130 g O₂ bei 100 kPa und 0 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 130 gM = 32 g/molP = 100 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 300 kPa, 20 L, 35 °C über zu 300 kPa und 160 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 20 LT1 = 35 °CP2 = 300 kPaT2 = 160 °C
V2 = L
6.Schwer
Ar, M = 39,95 g/molP = 700 kPaT = 10 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von Ar bei 700 kPa und 10 °C als ideales Gas.

M = 39,95 g/molP = 700 kPaT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 318,6 kPa
  2. 2. P = 79,64 kPa
  3. 3. V = 2861 L
  4. 4. V = 92,26 L
  5. 5. V2 = 28,11 L
  6. 6. ρ = 11,88 kg/m³

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