Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 3 molV = 20 LT = 110 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 20 LT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1,5 molV = 15 LT = 105 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 15 LT = 105 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
310 g N₂V = 30 LT = 65 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 310 g N₂ bei 65 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 310 gM = 28,01 g/molV = 30 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
50 g N₂V = 10 LT = 50 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 50 g N₂ bei 50 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 50 gM = 28,01 g/molV = 10 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 1000 kPaT = 110 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 1000 kPa und 110 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 1000 kPaT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 750 kPaT = 80 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 750 kPa und 80 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 750 kPaT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 477,8 kPa
  2. 2. P = 314,4 kPa
  3. 3. P = 1037 kPa
  4. 4. P = 479,6 kPa
  5. 5. ρ = 13,82 kg/m³
  6. 6. ρ = 11,24 kg/m³

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