Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1,5 molV = 25 LT = 90 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 25 LT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2,5 molV = 10 LT = 30 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 10 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
210 g N₂V = 10 LT = 85 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 210 g N₂ bei 85 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 210 gM = 28,01 g/molV = 10 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
420 g N₂P = 200 kPaT = 25 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 420 g N₂ bei 200 kPa und 25 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 420 gM = 28,01 g/molP = 200 kPaT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Ar, M = 39,95 g/molP = 750 kPaT = 20 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von Ar bei 750 kPa und 20 °C als ideales Gas.

M = 39,95 g/molP = 750 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 150 kPa, 10 L, 35 °C über zu 150 kPa und 160 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 150 kPaV1 = 10 LT1 = 35 °CP2 = 150 kPaT2 = 160 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 181,2 kPa
  2. 2. P = 630,1 kPa
  3. 3. P = 2232 kPa
  4. 4. V = 185,8 L
  5. 5. ρ = 12,29 kg/m³
  6. 6. V2 = 14,06 L

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