Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 4 molV = 50 LT = 55 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 50 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 5 molV = 50 LT = 45 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 50 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
80 g N₂P = 700 kPaT = 55 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 80 g N₂ bei 700 kPa und 55 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 80 gM = 28,01 g/molP = 700 kPaT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
450 g CH₄V = 30 LT = 75 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 450 g CH₄ bei 75 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 450 gM = 16,04 g/molV = 30 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
N₂, M = 28,01 g/molP = 300 kPaT = 100 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von N₂ bei 300 kPa und 100 °C als ideales Gas.

M = 28,01 g/molP = 300 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
He, M = 4,003 g/molP = 750 kPaT = 100 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von He bei 750 kPa und 100 °C als ideales Gas.

M = 4,003 g/molP = 750 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 218,3 kPa
  2. 2. P = 264,5 kPa
  3. 3. V = 11,13 L
  4. 4. P = 2707 kPa
  5. 5. ρ = 2,709 kg/m³
  6. 6. ρ = 0,9677 kg/m³

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