Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 5 molV = 40 LT = 5 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 40 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1 molV = 50 LT = 50 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 50 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
40 g HeV = 30 LT = 50 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 40 g He bei 50 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 40 gM = 4,003 g/molV = 30 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
450 g O₂P = 250 kPaT = 75 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 450 g O₂ bei 250 kPa und 75 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 450 gM = 32 g/molP = 250 kPaT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
O₂, M = 32 g/molP = 150 kPaT = 80 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von O₂ bei 150 kPa und 80 °C als ideales Gas.

M = 32 g/molP = 150 kPaT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
O₂, M = 32 g/molP = 900 kPaT = 200 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von O₂ bei 900 kPa und 200 °C als ideales Gas.

M = 32 g/molP = 900 kPaT = 200 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 289,1 kPa
  2. 2. P = 53,73 kPa
  3. 3. P = 894,9 kPa
  4. 4. V = 162,8 L
  5. 5. ρ = 1,635 kg/m³
  6. 6. ρ = 7,321 kg/m³

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