Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 5 molV = 50 LT = 0 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 50 LT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 0,5 molV = 5 LT = 50 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 5 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
310 g CH₄V = 5 LT = 20 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 310 g CH₄ bei 20 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 310 gM = 16,04 g/molV = 5 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
490 g CH₄V = 30 LT = 65 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 490 g CH₄ bei 65 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 490 gM = 16,04 g/molV = 30 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
He, M = 4,003 g/molP = 150 kPaT = 150 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von He bei 150 kPa und 150 °C als ideales Gas.

M = 4,003 g/molP = 150 kPaT = 150 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 150 kPa, 20 L, 20 °C über zu 250 kPa und 60 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 150 kPaV1 = 20 LT1 = 20 °CP2 = 250 kPaT2 = 60 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 227,1 kPa
  2. 2. P = 268,7 kPa
  3. 3. P = 9421 kPa
  4. 4. P = 2863 kPa
  5. 5. ρ = 0,1707 kg/m³
  6. 6. V2 = 13,64 L

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