Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1,5 molV = 5 LT = 140 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 5 LT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1 molV = 40 LT = 85 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 40 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
480 g N₂V = 20 LT = 85 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 480 g N₂ bei 85 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 480 gM = 28,01 g/molV = 20 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
270 g O₂P = 450 kPaT = 55 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 270 g O₂ bei 450 kPa und 55 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 270 gM = 32 g/molP = 450 kPaT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 400 kPa, 2 L, 35 °C über zu 450 kPa und 50 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 400 kPaV1 = 2 LT1 = 35 °CP2 = 450 kPaT2 = 50 °C
V2 = L
6.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 750 kPaT = 80 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 750 kPa und 80 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 750 kPaT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 1030 kPa
  2. 2. P = 74,44 kPa
  3. 3. P = 2551 kPa
  4. 4. V = 51,15 L
  5. 5. V2 = 1,864 L
  6. 6. ρ = 11,24 kg/m³

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