Arbeitsblatt Reaktionskinetik mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Reaktionskinetik zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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1.Leicht
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Eine Reaktion erster Ordnung hat eine Geschwindigkeitskonstante von 0,025 min⁻¹. Bestimme ihre Halbwertszeit t½.

k = 0,025 min⁻¹
t½ = min
2.Leicht
t (min)C (mol/L)60 minC = ?

Eine Reaktion nullter Ordnung A → Produkte hat eine Geschwindigkeitskonstante von 0,025 mol/(L·min). Die Anfangskonzentration von A beträgt 2 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 60 min.

k = 0,025 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/Lt = 60 min
CA = mol/L
3.Mittel
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Eine Reaktion mit dem Geschwindigkeitsgesetz −rA = k·CA² hat k = 0,05 L/(mol·min) und startet bei 1,5 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 5 min.

k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
4.Mittel
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Eine Reaktion mit dem Geschwindigkeitsgesetz −rA = k·CA² hat k = 0,1 L/(mol·min) und startet bei 1 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 15 min.

k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
5.Schwer
1/Tln kT = 100 °Cln 0,01ln A = ?Ea​ = 70 kJ/mol

Eine Reaktion erster Ordnung hat bei 100 °C eine Geschwindigkeitskonstante von 0,01 s⁻¹ und eine Aktivierungsenergie von 70 kJ/mol. Bestimme den Stoßfaktor (präexponentiellen Faktor) A in der Arrhenius-Gleichung.

k = 0,01 s⁻¹T = 100 °CEa = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Schwer
Tk50 °Ck1​?10·k1​

Eine Reaktion hat eine Aktivierungsenergie von 75 kJ/mol. Bei 50 °C ist sie zu langsam. Auf welche Temperatur T2 (in °C) muss man sie erwärmen, damit sie 10-mal schneller abläuft?

Ea = 75 kJ/molT1 = 50 °Ck2/k1 = 10R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C

Lösungsschlüssel

  1. 1. t½ = 27,73 min
  2. 2. CA = 0,5 mol/L
  3. 3. CA = 1,091 mol/L
  4. 4. CA = 0,4 mol/L
  5. 5. A = 6,297 × 10⁷ s⁻¹
  6. 6. T2 = 79,05 °C

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