1.Leicht
Eine Reaktion erster Ordnung A → Produkte hat eine Geschwindigkeitskonstante von 0,02 min⁻¹. Die Anfangskonzentration von A beträgt 1 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 90 min.
k = 0,02 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 90 min
CA = mol/L
Arbeitsblatt Reaktionskinetik mit Lösungen
2.Leicht
Eine Reaktion erster Ordnung hat eine Halbwertszeit von 20 min. Bestimme ihre Geschwindigkeitskonstante k.
t½ = 20 min
k = min⁻¹
3.Mittel
Eine Reaktion erster Ordnung in einem Satzreaktor hat k = 0,01 min⁻¹. Wie lange dauert es bis zu einem Umsatz von 99 %? Bestimme t.
k = 0,01 min⁻¹X = 99 %
t = min
4.Mittel
Eine Reaktion mit dem Geschwindigkeitsgesetz −rA = k·CA² hat k = 0,5 L/(mol·min) und startet bei 0,5 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 2 min.
k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
5.Schwer
Zwei Versuche messen die Anfangsgeschwindigkeit von A → Produkte. Mit CA0 = 0,5 mol/L beträgt die Geschwindigkeit 0,002 mol/(L·s); mit CA0 = 1,5 mol/L beträgt sie 0,0104 mol/(L·s). Bestimme die Reaktionsordnung n bezüglich A.
CA0,1 = 0,5 mol/Lr1 = 0,002 mol/(L·s)CA0,2 = 1,5 mol/Lr2 = 0,0104 mol/(L·s)
n =
6.Schwer
Die Geschwindigkeitskonstante einer Reaktion beträgt 0,02 min⁻¹ bei 40 °C und 0,0525 min⁻¹ bei 55 °C. Bestimme die Aktivierungsenergie Ea.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,0525 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Lösungsschlüssel
- 1. CA = 0,1653 mol/L
- 2. k = 0,03466 min⁻¹
- 3. t = 460,5 min
- 4. CA = 0,3333 mol/L
- 5. n = 1,501
- 6. Ea = 54,97 kJ/mol
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