1.Leicht
Eine Reaktion erster Ordnung A → Produkte hat eine Geschwindigkeitskonstante von 0,025 min⁻¹. Die Anfangskonzentration von A beträgt 1,2 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 15 min.
k = 0,025 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
Arbeitsblatt Reaktionskinetik mit Lösungen
2.Leicht
Eine Reaktion erster Ordnung hat eine Halbwertszeit von 30 min. Wie viel Prozent f des Edukts sind nach 45 min noch vorhanden?
t½ = 30 mint = 45 min
f = %
3.Mittel
Eine Reaktion erster Ordnung in einem Satzreaktor hat k = 0,15 min⁻¹. Wie lange dauert es bis zu einem Umsatz von 50 %? Bestimme t.
k = 0,15 min⁻¹X = 50 %
t = min
4.Mittel
Bei einer Reaktion erster Ordnung fällt die Konzentration von A in 10 min von 1,5 mol/L auf 0,525 mol/L. Bestimme die Geschwindigkeitskonstante k.
CA0 = 1,5 mol/LCA = 0,525 mol/Lt = 10 min
k = min⁻¹
5.Schwer
Eine Reaktion hat bei 25 °C eine Geschwindigkeitskonstante von 0,02 min⁻¹ und eine Aktivierungsenergie von 55 kJ/mol. Bestimme die Geschwindigkeitskonstante k2 bei 40 °C.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 40 °CEa = 55 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Schwer
Eine Reaktion hat bei 40 °C eine Geschwindigkeitskonstante von 0,02 min⁻¹ und eine Aktivierungsenergie von 80 kJ/mol. Bestimme die Geschwindigkeitskonstante k2 bei 55 °C.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 55 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Lösungsschlüssel
- 1. CA = 0,8247 mol/L
- 2. f = 35,36 %
- 3. t = 4,621 min
- 4. k = 0,105 min⁻¹
- 5. k2 = 0,05789 min⁻¹
- 6. k2 = 0,08148 min⁻¹
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