1.Leicht
Eine Reaktion erster Ordnung hat eine Halbwertszeit von 15 min. Wie viel Prozent f des Edukts sind nach 45 min noch vorhanden?
t½ = 15 mint = 45 min
f = %
Arbeitsblatt Reaktionskinetik mit Lösungen
2.Leicht
Eine Reaktion nullter Ordnung A → Produkte hat eine Geschwindigkeitskonstante von 0,005 mol/(L·min). Die Anfangskonzentration von A beträgt 2 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 40 min.
k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/Lt = 40 min
CA = mol/L
3.Mittel
Eine Reaktion zweiter Ordnung (−rA = k·CA²) in einem Satzreaktor hat k = 0,25 L/(mol·min) und startet bei 1 mol/L. Wie lange dauert es bis zu einem Umsatz von 80 %? Bestimme t.
k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 80 %
t = min
4.Mittel
Eine Reaktion zweiter Ordnung (−rA = k·CA²) in einem Satzreaktor hat k = 0,25 L/(mol·min) und startet bei 1,5 mol/L. Wie lange dauert es bis zu einem Umsatz von 75 %? Bestimme t.
k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 75 %
t = min
5.Schwer
Eine Reaktion hat eine Aktivierungsenergie von 80 kJ/mol. Bei 20 °C ist sie zu langsam. Auf welche Temperatur T2 (in °C) muss man sie erwärmen, damit sie 5-mal schneller abläuft?
Ea = 80 kJ/molT1 = 20 °Ck2/k1 = 5R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Schwer
Eine Reaktion hat bei 20 °C eine Geschwindigkeitskonstante von 0,05 min⁻¹ und eine Aktivierungsenergie von 120 kJ/mol. Bestimme die Geschwindigkeitskonstante k2 bei 30 °C.
k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 30 °CEa = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Lösungsschlüssel
- 1. f = 12,5 %
- 2. CA = 1,8 mol/L
- 3. t = 16 min
- 4. t = 8 min
- 5. T2 = 35,12 °C
- 6. k2 = 0,2537 min⁻¹
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