Arbeitsblatt Reaktionskinetik mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Reaktionskinetik zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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1.Leicht
CA​ (mol/L)r0,4r = ?CB​ = 2 mol/L

Die Reaktion A + B → C folgt dem Geschwindigkeitsgesetz r = k·CA·CB mit k = 0,005 L/(mol·s). Bestimme die Reaktionsgeschwindigkeit r für CA = 0,4 mol/L und CB = 2 mol/L.

r = k·CA·CBk = 0,005 L/(mol·s)CA = 0,4 mol/LCB = 2 mol/L
r = mol/(L·s)
2.Leicht
t (min)C/C₀ (%)30 min?

Eine Reaktion erster Ordnung hat eine Halbwertszeit von 20 min. Wie viel Prozent f des Edukts sind nach 30 min noch vorhanden?

t½ = 20 mint = 30 min
f = %
3.Mittel
t (min)C (mol/L)10 min0,48

Bei einer Reaktion erster Ordnung fällt die Konzentration von A in 10 min von 1,2 mol/L auf 0,48 mol/L. Bestimme die Geschwindigkeitskonstante k.

CA0 = 1,2 mol/LCA = 0,48 mol/Lt = 10 min
k = min⁻¹
4.Mittel
t (min)X (%)t = ?30%

Eine Reaktion nullter Ordnung hat k = 0,005 mol/(L·min) und startet bei 1,5 mol/L. Wie lange dauert es bis zu einem Umsatz von 30 %? Bestimme t.

k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 30 %
t = min
5.Schwer
Tk25 °C0,0540 °C?

Eine Reaktion hat bei 25 °C eine Geschwindigkeitskonstante von 0,05 min⁻¹ und eine Aktivierungsenergie von 50 kJ/mol. Bestimme die Geschwindigkeitskonstante k2 bei 40 °C.

k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 40 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Schwer
Tk30 °Ck1​?5·k1​

Eine Reaktion hat eine Aktivierungsenergie von 80 kJ/mol. Bei 30 °C ist sie zu langsam. Auf welche Temperatur T2 (in °C) muss man sie erwärmen, damit sie 5-mal schneller abläuft?

Ea = 80 kJ/molT1 = 30 °Ck2/k1 = 5R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C

Lösungsschlüssel

  1. 1. r = 0,004 mol/(L·s)
  2. 2. f = 35,36 %
  3. 3. k = 0,09163 min⁻¹
  4. 4. t = 90 min
  5. 5. k2 = 0,1314 min⁻¹
  6. 6. T2 = 46,19 °C

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