1.Leicht
Eine Reaktion erster Ordnung hat eine Geschwindigkeitskonstante von 0,25 min⁻¹. Bestimme ihre Halbwertszeit t½.
k = 0,25 min⁻¹
t½ = min
Arbeitsblatt Reaktionskinetik mit Lösungen
2.Leicht
Eine Reaktion erster Ordnung A → Produkte hat eine Geschwindigkeitskonstante von 0,01 min⁻¹. Die Anfangskonzentration von A beträgt 2 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 40 min.
k = 0,01 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 40 min
CA = mol/L
3.Mittel
Eine Reaktion zweiter Ordnung (−rA = k·CA²) in einem Satzreaktor hat k = 0,4 L/(mol·min) und startet bei 1 mol/L. Wie lange dauert es bis zu einem Umsatz von 80 %? Bestimme t.
k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 80 %
t = min
4.Mittel
Bei einer Reaktion erster Ordnung fällt die Konzentration von A in 5 min von 1,5 mol/L auf 0,75 mol/L. Bestimme die Geschwindigkeitskonstante k.
CA0 = 1,5 mol/LCA = 0,75 mol/Lt = 5 min
k = min⁻¹
5.Schwer
Die Geschwindigkeitskonstante einer Reaktion beträgt 0,02 min⁻¹ bei 30 °C und 1,28 min⁻¹ bei 70 °C. Bestimme die Aktivierungsenergie Ea.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 1,28 min⁻¹T2 = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Schwer
Die Geschwindigkeitskonstante einer Reaktion beträgt 0,1 min⁻¹ bei 30 °C und 0,407 min⁻¹ bei 45 °C. Bestimme die Aktivierungsenergie Ea.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,407 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Lösungsschlüssel
- 1. t½ = 2,773 min
- 2. CA = 1,341 mol/L
- 3. t = 10 min
- 4. k = 0,1386 min⁻¹
- 5. Ea = 89,92 kJ/mol
- 6. Ea = 75,04 kJ/mol
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