1.Leicht
Eine Reaktion erster Ordnung hat eine Geschwindigkeitskonstante von 0,01 min⁻¹. Bestimme ihre Halbwertszeit t½.
k = 0,01 min⁻¹
t½ = min
Arbeitsblatt Reaktionskinetik mit Lösungen
2.Leicht
Eine Reaktion nullter Ordnung A → Produkte hat eine Geschwindigkeitskonstante von 0,01 mol/(L·min). Die Anfangskonzentration von A beträgt 1,2 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 5 min.
k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 1,2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.Mittel
Eine Reaktion nullter Ordnung hat k = 0,005 mol/(L·min) und startet bei 0,8 mol/L. Wie lange dauert es bis zu einem Umsatz von 50 %? Bestimme t.
k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 0,8 mol/LX = 50 %
t = min
4.Mittel
Bei einer Reaktion erster Ordnung fällt die Konzentration von A in 30 min von 1 mol/L auf 0,6 mol/L. Bestimme die Geschwindigkeitskonstante k.
CA0 = 1 mol/LCA = 0,6 mol/Lt = 30 min
k = min⁻¹
5.Schwer
Eine Reaktion hat bei 40 °C eine Geschwindigkeitskonstante von 0,1 min⁻¹ und eine Aktivierungsenergie von 40 kJ/mol. Bestimme die Geschwindigkeitskonstante k2 bei 55 °C.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 55 °CEa = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Schwer
Eine Reaktion erster Ordnung hat bei 100 °C eine Geschwindigkeitskonstante von 0,01 s⁻¹ und eine Aktivierungsenergie von 60 kJ/mol. Bestimme den Stoßfaktor (präexponentiellen Faktor) A in der Arrhenius-Gleichung.
k = 0,01 s⁻¹T = 100 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Lösungsschlüssel
- 1. t½ = 69,31 min
- 2. CA = 1,15 mol/L
- 3. t = 80 min
- 4. k = 0,01703 min⁻¹
- 5. k2 = 0,2018 min⁻¹
- 6. A = 2,508 × 10⁶ s⁻¹
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