1.Leicht
Eine Reaktion erster Ordnung hat eine Geschwindigkeitskonstante von 0,25 min⁻¹. Bestimme ihre Halbwertszeit t½.
k = 0,25 min⁻¹
t½ = min
Arbeitsblatt Reaktionskinetik mit Lösungen
2.Leicht
Die Reaktion A + B → C folgt dem Geschwindigkeitsgesetz r = k·CB mit k = 0,05 s⁻¹. Bestimme die Reaktionsgeschwindigkeit r für CA = 0,8 mol/L und CB = 0,1 mol/L.
r = k·CBk = 0,05 s⁻¹CA = 0,8 mol/LCB = 0,1 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Mittel
Eine Reaktion zweiter Ordnung (−rA = k·CA²) hat k = 0,8 L/(mol·min) und eine Anfangskonzentration von 1,5 mol/L. Bestimme ihre erste Halbwertszeit t½.
k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/L
t½ = min
4.Mittel
Eine Reaktion zweiter Ordnung (−rA = k·CA²) hat k = 0,05 L/(mol·min) und eine Anfangskonzentration von 0,2 mol/L. Bestimme ihre erste Halbwertszeit t½.
k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 0,2 mol/L
t½ = min
5.Schwer
Eine Reaktion hat bei 40 °C eine Geschwindigkeitskonstante von 0,1 min⁻¹ und eine Aktivierungsenergie von 80 kJ/mol. Bestimme die Geschwindigkeitskonstante k2 bei 65 °C.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 65 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Schwer
Eine Reaktion hat bei 30 °C eine Geschwindigkeitskonstante von 0,1 min⁻¹ und eine Aktivierungsenergie von 55 kJ/mol. Bestimme die Geschwindigkeitskonstante k2 bei 55 °C.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 55 °CEa = 55 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Lösungsschlüssel
- 1. t½ = 2,773 min
- 2. r = 0,005 mol/(L·s)
- 3. t½ = 0,8333 min
- 4. t½ = 100 min
- 5. k2 = 0,9696 min⁻¹
- 6. k2 = 0,5272 min⁻¹
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