1.Leicht
Eine Reaktion erster Ordnung hat eine Halbwertszeit von 12 min. Wie viel Prozent f des Edukts sind nach 6 min noch vorhanden?
t½ = 12 mint = 6 min
f = %
Arbeitsblatt Reaktionskinetik mit Lösungen
2.Leicht
Eine Reaktion erster Ordnung A → Produkte hat eine Geschwindigkeitskonstante von 0,02 min⁻¹. Die Anfangskonzentration von A beträgt 0,8 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 90 min.
k = 0,02 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 90 min
CA = mol/L
3.Mittel
Bei einer Reaktion erster Ordnung fällt die Konzentration von A in 5 min von 0,8 mol/L auf 0,56 mol/L. Bestimme die Geschwindigkeitskonstante k.
CA0 = 0,8 mol/LCA = 0,56 mol/Lt = 5 min
k = min⁻¹
4.Mittel
Eine Reaktion erster Ordnung in einem Satzreaktor hat k = 0,3 min⁻¹. Wie lange dauert es bis zu einem Umsatz von 95 %? Bestimme t.
k = 0,3 min⁻¹X = 95 %
t = min
5.Schwer
Eine Reaktion hat bei 40 °C eine Geschwindigkeitskonstante von 0,01 min⁻¹ und eine Aktivierungsenergie von 75 kJ/mol. Bestimme die Geschwindigkeitskonstante k2 bei 65 °C.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 65 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Schwer
Eine Reaktion hat eine Aktivierungsenergie von 100 kJ/mol. Bei 40 °C ist sie zu langsam. Auf welche Temperatur T2 (in °C) muss man sie erwärmen, damit sie 4-mal schneller abläuft?
Ea = 100 kJ/molT1 = 40 °Ck2/k1 = 4R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
Lösungsschlüssel
- 1. f = 70,71 %
- 2. CA = 0,1322 mol/L
- 3. k = 0,07133 min⁻¹
- 4. t = 9,986 min
- 5. k2 = 0,08413 min⁻¹
- 6. T2 = 51,73 °C
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