Die Reaktion A + B → C folgt dem Geschwindigkeitsgesetz r = k·CA² mit k = 0,005 L/(mol·s). Bestimme die Reaktionsgeschwindigkeit r für CA = 0,2 mol/L und CB = 1,2 mol/L.
Eine Reaktion erster Ordnung A → Produkte hat eine Geschwindigkeitskonstante von 0,25 min⁻¹. Die Anfangskonzentration von A beträgt 0,8 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 5 min.
Eine Reaktion mit dem Geschwindigkeitsgesetz −rA = k·CA² hat k = 0,05 L/(mol·min) und startet bei 1 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 2 min.
Eine Reaktion zweiter Ordnung (−rA = k·CA²) in einem Satzreaktor hat k = 0,2 L/(mol·min) und startet bei 1,5 mol/L. Wie lange dauert es bis zu einem Umsatz von 80 %? Bestimme t.
Zwei Versuche messen die Anfangsgeschwindigkeit von A → Produkte. Mit CA0 = 0,1 mol/L beträgt die Geschwindigkeit 0,01 mol/(L·s); mit CA0 = 0,2 mol/L beträgt sie 0,04 mol/(L·s). Bestimme die Reaktionsordnung n bezüglich A.
Zwei Versuche messen die Anfangsgeschwindigkeit von A → Produkte. Mit CA0 = 0,5 mol/L beträgt die Geschwindigkeit 0,012 mol/(L·s); mit CA0 = 1,5 mol/L beträgt sie 0,108 mol/(L·s). Bestimme die Reaktionsordnung n bezüglich A.
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