1.Leicht
Eine Reaktion erster Ordnung A → Produkte hat eine Geschwindigkeitskonstante von 0,08 min⁻¹. Die Anfangskonzentration von A beträgt 2 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 15 min.
k = 0,08 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
Arbeitsblatt Reaktionskinetik mit Lösungen
2.Leicht
Eine Reaktion nullter Ordnung A → Produkte hat eine Geschwindigkeitskonstante von 0,01 mol/(L·min). Die Anfangskonzentration von A beträgt 0,5 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 15 min.
k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
3.Mittel
Eine Reaktion mit dem Geschwindigkeitsgesetz −rA = k·CA² hat k = 0,8 L/(mol·min) und startet bei 1 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 15 min.
k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
4.Mittel
Bei einer Reaktion erster Ordnung fällt die Konzentration von A in 60 min von 1,5 mol/L auf 0,75 mol/L. Bestimme die Geschwindigkeitskonstante k.
CA0 = 1,5 mol/LCA = 0,75 mol/Lt = 60 min
k = min⁻¹
5.Schwer
Eine Reaktion hat eine Aktivierungsenergie von 100 kJ/mol. Bei 20 °C ist sie zu langsam. Auf welche Temperatur T2 (in °C) muss man sie erwärmen, damit sie 2-mal schneller abläuft?
Ea = 100 kJ/molT1 = 20 °Ck2/k1 = 2R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Schwer
Die Geschwindigkeitskonstante einer Reaktion beträgt 0,005 min⁻¹ bei 30 °C und 0,0154 min⁻¹ bei 45 °C. Bestimme die Aktivierungsenergie Ea.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,0154 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Lösungsschlüssel
- 1. CA = 0,6024 mol/L
- 2. CA = 0,35 mol/L
- 3. CA = 0,07692 mol/L
- 4. k = 0,01155 min⁻¹
- 5. T2 = 25,04 °C
- 6. Ea = 60,14 kJ/mol
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