1.Leicht
Eine Reaktion erster Ordnung hat eine Halbwertszeit von 30 min. Wie viel Prozent f des Edukts sind nach 75 min noch vorhanden?
t½ = 30 mint = 75 min
f = %
Arbeitsblatt Reaktionskinetik mit Lösungen
2.Leicht
Eine Reaktion erster Ordnung A → Produkte hat eine Geschwindigkeitskonstante von 0,25 min⁻¹. Die Anfangskonzentration von A beträgt 2 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 5 min.
k = 0,25 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.Mittel
Eine Reaktion zweiter Ordnung (−rA = k·CA²) in einem Satzreaktor hat k = 0,1 L/(mol·min) und startet bei 2 mol/L. Wie lange dauert es bis zu einem Umsatz von 75 %? Bestimme t.
k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 75 %
t = min
4.Mittel
Eine Reaktion mit dem Geschwindigkeitsgesetz −rA = k·CA² hat k = 0,25 L/(mol·min) und startet bei 0,5 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 20 min.
k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
5.Schwer
Eine Reaktion hat bei 25 °C eine Geschwindigkeitskonstante von 0,01 min⁻¹ und eine Aktivierungsenergie von 80 kJ/mol. Bestimme die Geschwindigkeitskonstante k2 bei 65 °C.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 65 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Schwer
Eine Reaktion hat bei 25 °C eine Geschwindigkeitskonstante von 0,002 min⁻¹ und eine Aktivierungsenergie von 100 kJ/mol. Bestimme die Geschwindigkeitskonstante k2 bei 65 °C.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 65 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Lösungsschlüssel
- 1. f = 17,68 %
- 2. CA = 0,573 mol/L
- 3. t = 15 min
- 4. CA = 0,1429 mol/L
- 5. k2 = 0,455 min⁻¹
- 6. k2 = 0,2363 min⁻¹
Vollständige Schritt-für-Schritt-Lösungen: Übe dieses Thema auf examproblems.com.