1.Leicht
Eine Reaktion erster Ordnung hat eine Halbwertszeit von 20 min. Wie viel Prozent f des Edukts sind nach 50 min noch vorhanden?
t½ = 20 mint = 50 min
f = %
Arbeitsblatt Reaktionskinetik mit Lösungen
2.Leicht
Eine Reaktion erster Ordnung hat eine Halbwertszeit von 15 min. Wie viel Prozent f des Edukts sind nach 22,5 min noch vorhanden?
t½ = 15 mint = 22,5 min
f = %
3.Mittel
Eine Reaktion zweiter Ordnung (−rA = k·CA²) in einem Satzreaktor hat k = 1 L/(mol·min) und startet bei 2 mol/L. Wie lange dauert es bis zu einem Umsatz von 90 %? Bestimme t.
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 90 %
t = min
4.Mittel
Eine Reaktion nullter Ordnung hat k = 0,025 mol/(L·min) und startet bei 1,5 mol/L. Wie lange dauert es bis zu einem Umsatz von 20 %? Bestimme t.
k = 0,025 mol/(L·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 20 %
t = min
5.Schwer
Eine Reaktion hat bei 35 °C eine Geschwindigkeitskonstante von 0,002 min⁻¹ und eine Aktivierungsenergie von 55 kJ/mol. Bestimme die Geschwindigkeitskonstante k2 bei 50 °C.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 50 °CEa = 55 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Schwer
Zwei Versuche messen die Anfangsgeschwindigkeit von A → Produkte. Mit CA0 = 0,25 mol/L beträgt die Geschwindigkeit 0,01 mol/(L·s); mit CA0 = 0,75 mol/L beträgt sie 0,052 mol/(L·s). Bestimme die Reaktionsordnung n bezüglich A.
CA0,1 = 0,25 mol/Lr1 = 0,01 mol/(L·s)CA0,2 = 0,75 mol/Lr2 = 0,052 mol/(L·s)
n =
Lösungsschlüssel
- 1. f = 17,68 %
- 2. f = 35,36 %
- 3. t = 4,5 min
- 4. t = 12 min
- 5. k2 = 0,005418 min⁻¹
- 6. n = 1,501
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