1.Leicht
Eine Reaktion erster Ordnung A → Produkte hat eine Geschwindigkeitskonstante von 0,1 min⁻¹. Die Anfangskonzentration von A beträgt 0,5 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 15 min.
k = 0,1 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
Arbeitsblatt Reaktionskinetik mit Lösungen
2.Leicht
Eine Reaktion erster Ordnung A → Produkte hat eine Geschwindigkeitskonstante von 0,15 min⁻¹. Die Anfangskonzentration von A beträgt 1,2 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 5 min.
k = 0,15 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.Mittel
Eine Reaktion mit dem Geschwindigkeitsgesetz −rA = k·CA² hat k = 1 L/(mol·min) und startet bei 2 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 5 min.
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
4.Mittel
Eine Reaktion mit dem Geschwindigkeitsgesetz −rA = k·CA² hat k = 0,2 L/(mol·min) und startet bei 1 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 30 min.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
5.Schwer
Eine Reaktion hat bei 20 °C eine Geschwindigkeitskonstante von 0,1 min⁻¹ und eine Aktivierungsenergie von 60 kJ/mol. Bestimme die Geschwindigkeitskonstante k2 bei 45 °C.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 45 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Schwer
Eine Reaktion hat bei 40 °C eine Geschwindigkeitskonstante von 0,02 min⁻¹ und eine Aktivierungsenergie von 80 kJ/mol. Bestimme die Geschwindigkeitskonstante k2 bei 55 °C.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 55 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Lösungsschlüssel
- 1. CA = 0,1116 mol/L
- 2. CA = 0,5668 mol/L
- 3. CA = 0,1818 mol/L
- 4. CA = 0,1429 mol/L
- 5. k2 = 0,692 min⁻¹
- 6. k2 = 0,08148 min⁻¹
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