1.Leicht
Eine Reaktion erster Ordnung hat eine Geschwindigkeitskonstante von 0,2 min⁻¹. Bestimme ihre Halbwertszeit t½.
k = 0,2 min⁻¹
t½ = min
Arbeitsblatt Reaktionskinetik mit Lösungen
2.Leicht
Die Reaktion A + B → C folgt dem Geschwindigkeitsgesetz r = k·CA·CB² mit k = 0,02 L²/(mol²·s). Bestimme die Reaktionsgeschwindigkeit r für CA = 1 mol/L und CB = 0,1 mol/L.
r = k·CA·CB²k = 0,02 L²/(mol²·s)CA = 1 mol/LCB = 0,1 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Mittel
Bei einer Reaktion erster Ordnung fällt die Konzentration von A in 40 min von 1 mol/L auf 0,3 mol/L. Bestimme die Geschwindigkeitskonstante k.
CA0 = 1 mol/LCA = 0,3 mol/Lt = 40 min
k = min⁻¹
4.Mittel
Eine Reaktion nullter Ordnung hat k = 0,04 mol/(L·min) und startet bei 1,2 mol/L. Wie lange dauert es bis zu einem Umsatz von 80 %? Bestimme t.
k = 0,04 mol/(L·min)CA0 = 1,2 mol/LX = 80 %
t = min
5.Schwer
Eine Reaktion hat bei 40 °C eine Geschwindigkeitskonstante von 0,005 min⁻¹ und eine Aktivierungsenergie von 90 kJ/mol. Bestimme die Geschwindigkeitskonstante k2 bei 55 °C.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 55 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Schwer
Eine Reaktion hat bei 25 °C eine Geschwindigkeitskonstante von 0,01 min⁻¹ und eine Aktivierungsenergie von 50 kJ/mol. Bestimme die Geschwindigkeitskonstante k2 bei 65 °C.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 65 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Lösungsschlüssel
- 1. t½ = 3,466 min
- 2. r = 0,0002 mol/(L·s)
- 3. k = 0,0301 min⁻¹
- 4. t = 24 min
- 5. k2 = 0,02428 min⁻¹
- 6. k2 = 0,1087 min⁻¹
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