1.Leicht
Eine Reaktion erster Ordnung A → Produkte hat eine Geschwindigkeitskonstante von 0,05 min⁻¹. Die Anfangskonzentration von A beträgt 0,5 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 30 min.
k = 0,05 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
Arbeitsblatt Reaktionskinetik mit Lösungen
2.Leicht
Eine Reaktion nullter Ordnung A → Produkte hat eine Geschwindigkeitskonstante von 0,02 mol/(L·min). Die Anfangskonzentration von A beträgt 1,2 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 20 min.
k = 0,02 mol/(L·min)CA0 = 1,2 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
3.Mittel
Eine Reaktion erster Ordnung in einem Satzreaktor hat k = 0,1 min⁻¹. Wie lange dauert es bis zu einem Umsatz von 99 %? Bestimme t.
k = 0,1 min⁻¹X = 99 %
t = min
4.Mittel
Eine Reaktion zweiter Ordnung (−rA = k·CA²) hat k = 0,05 L/(mol·min) und eine Anfangskonzentration von 0,5 mol/L. Bestimme ihre erste Halbwertszeit t½.
k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/L
t½ = min
5.Schwer
Eine Reaktion hat bei 20 °C eine Geschwindigkeitskonstante von 0,1 min⁻¹ und eine Aktivierungsenergie von 60 kJ/mol. Bestimme die Geschwindigkeitskonstante k2 bei 30 °C.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 30 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Schwer
Eine Reaktion hat bei 35 °C eine Geschwindigkeitskonstante von 0,002 min⁻¹ und eine Aktivierungsenergie von 120 kJ/mol. Bestimme die Geschwindigkeitskonstante k2 bei 45 °C.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 45 °CEa = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Lösungsschlüssel
- 1. CA = 0,1116 mol/L
- 2. CA = 0,8 mol/L
- 3. t = 46,05 min
- 4. t½ = 40 min
- 5. k2 = 0,2253 min⁻¹
- 6. k2 = 0,008718 min⁻¹
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